证明温度降低，反应往放热方向进行，吸热反应平衡常数增大证明温度升高，反应向吸热方向进行K越大，转化率越大。在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物

复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反发生的条件:反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。反应物中至少有一种是可溶的。初中阶段反应物中的

减小压强平衡向左边移动。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该

因为水作为一种反应物也有自身的浓度，1L水1000g，就是 100018 molL，约56molL，这相对溶液中的溶质是非常大的数值，只有少部分参与反应，所以反应前后水的物质的量浓度几乎是不变的。于是有水参与的溶液反应就都不除水的浓度

水是生命之源，生物的生存依赖于细胞，即使是病毒无细胞结构也得寄生在活细胞内，而细胞的生命活动，即新陈代谢是离不开水的，水即作为反应物或生成物，也是各种生化反应发生的必须场所，所以没水，动物只有死。水对气候具有调节作用。大气中的水汽能阻挡地球

硫酸钠和碳酸钡不能反应。因为复分解反应的条件是反应物中如果有酸，反应物可以不溶于水，否则，反应物一定要可溶。还有生成物中至少要有沉淀、气体、水三者之一。硫酸钠和碳酸钡都不是酸，碳酸钡也难溶于水。所以它们之间不能反应。硫酸钠是硫酸根与钠离子化

转化率和平衡移动的关系：加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，各物质百分含量不变，但是正逆反应速率同时改变，加入反应物，平衡正向移动，则该反应物百分含量升高，但是其转化率下降，其他反应物的百分含量下降，但是转化率升高，生成物的百分含量。转化率

少定多变法是一种快速书写酸式盐与碱反应的离子方程式的方法。酸式盐与碱反应的离子方程式因反应物的量情况的不同而有所不同。先进行过量情况判断，然后以不足量者的组成离子完全反应为标准，分析推断所需过量反应物的粒子数目，从而快速准确地写出反应的离子

一级反应的动力学特征有：1、速率常数k的单位。2、一级反应的半衰期与反应物浓度无关，为一常数。一级反应是指凡是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。反应级数是用来阐明反应物浓度对反应速度影响的大小。在药物制剂的各类降解反应中，尽管有些

底物是相对于生化反应过程中的反应物来说的吧。与一般的化学反应不同，参加生物反应的物质（也就是底物）会受到反应中酶的调控，从动力学上说，反应会很高速，因为形成的底物-酶复合物能降低反应的活化能，但是酶相对来说是有限的，而底物相对来说是众多的，

1、加热包是有害垃圾。一般自热火锅的发热包是用碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐，生石灰等组成，主要反应物为生石灰。加热之前的加热包是有害垃圾，里面zhidao含有的生石灰有放热的风险。2、加热之后的加热包是干垃圾，即其它垃

1、计算公式为访问量除以总访问量；2、转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的，如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但其反映的都是同一客观事实，因此按那种反应物来计算转化率都是可以的

如果不是可逆反应，可以靠观察反应物和生成物的量、颜色、温度等的变化来判断进行的程度。如果是可逆反应，可利用化学平衡定律，在一定的温度下达到平衡时，K的数值越大，说明平衡时生成物占得比例越大，化学反应进行的程度就越大， 反之越小。

反应常数：是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常