具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质有所差异。同位素的

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。例如：氕、氘和氚，它们的原子核中都有一个质子，但它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子、及2个中子，所以它们互称为同位素。同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种元素之一，在

碳原子直径95微米，体积为每摩尔4.58立方厘米。碳原子化学符号为C，元素原子量为12.011，质子数为6，原子序数为6，周期为2。自然产生的碳由三种同位素组成：12C和13C为稳定同位素，而14C则具放射性，其半衰期约为5730年，是少数

同位素标记法的原理及特点分别如下：1、原理，利用放射性同位素不断地放出特征射线的核物理性质，就可以用核探测器随时追踪它在体内或体外的位置、数量及其转变等，稳定性同位素虽然不释放射线，但可以利用它与普通相应同位素的质量之差，通过质谱仪，气相层

并非所有元素都有同位素，但大多数元素都有同位素。同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子质量或质量数不同

氧气和臭氧不是同位素，同位素只能是原子，分子谈不上同位素。氧气和臭氧是同素异形体，所谓同位素，就是指质子数相等，中子数不相等的原子，彼此间互成为同位素。同素异形体是指某两种纯净物是由同一种元素组成的，但是由于内部原子或者分子结构不相同，是两

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。带电体的电荷量和质量的比值，叫做荷质比，又称比荷。同位素电荷量相同，但因为中子数不同，所以质量不同，所以电荷量和质量的比值不同，即比荷不相同。