蓄电池里面有电离的溶液，当插上电源，电流就通过里面的铅板电离溶液，这样就将电能转化为化学能；充电时，在电流流过电离溶液时，溶解在溶液里的离子就开始定向移动，形成电流。所以电池的充电速度与充电的电压、电流成正比。但是充电时地电压和电流最好不要

化学性质：磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性，具有酸的通性。物理性质：纯净的磷酸是无色晶体，熔点42、3摄氏度，高沸点酸，分三步电离，易溶于水，有刺激性，在空气中易潮解。

碱在酸碱电离理论中指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；碱在酸碱质子理论中指能够接受质子的物质；碱在酸碱电子理论中是指电子给予体。碱的分类有：1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。2、按溶解性分：可溶性

电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移

电离度没有单位。电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离

电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的"分子"。概念：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质。电离程度：完全电离，不存在电离平衡。溶

从微观上来说,能电离是因为在水中,在水分子的冲击下,原本能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而造成了电离。这种“水分子的冲击”,既包括分子热运动的撞击,也包括极性分子的吸引。水分子有强极性。而能否溶解于水却是取决于这种物质与水的“亲密

1、电离辐射是指携带足以使物质原子或分子中的电子成为自由态，从而使这些原子或分子发生电离现象的能量的辐射；2、电离辐射是能使受作用物质发生电离现象的辐射；3、电离辐射的特点是波长短、频率高、能量高、种类多等。

1、碳酸钠加水生成碳酸氢钠加氢氧化钠；2、由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，溶液pH显碱性，所以碳酸钠可以和水反应；3、由于碳酸根可以结合水中的质子，生成

碱性：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。酸性：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类水解所需的条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，盐类的水解为促进水的电离平衡的过程。

电解质指在水溶液中或在熔融状态下能电离出离子,因而能导电的化合物，但非金属氧化物是依靠共价键结合，如二氧化碳,二氧化硫等,不可能电离出阴阳离子，不是电解质，但金属化合物是靠离子键结合，如氧化镁、氧化钠等,是电解质。

水解反应是盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。水解反应的实质是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根生成难电离的物质，促使水的电离平衡发生移动。

1、Ksp表示的是沉淀的浓度积表示的沉淀在溶液中电离出的离子之间浓度(前面的系数表示几次幂)的乘积。2、Ksp越大，则证明相应的电离出的离子越多，相应的越爱溶解，溶解度越大，由溶解度大的生成溶解度小的沉淀，所以Ksp越大的，其相应的溶解度越

乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

1、弱，是指离子所对应的酸或碱的弱。弱酸或弱碱的电离程度很小，基本以分子态存在，只有少量电离成离子。而水解就是离子分子化的过程。越弱，就说明以离子态存在越困难。因此越弱，水解程度会越大。2、从化学平衡的角度分析，电离能力越弱的电解质（弱酸、

1、 实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。2、规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。3、盐的构成中出现弱碱

盐类水解的实质是盐电离出的阴离子结合了水电离出的氢离子。或是盐类水解的盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子从而使水的电离平衡正向移动，溶液偏离中性。盐类水解都是促进水的电离的。目前教书上写的只有酸溶液和碱溶液的电离才是抑制水的电离。

水解和电离的区别：1、定义不同：电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程，水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程；2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离，水解的种类非

电离程度指在电解质溶液中，已经电离的电解质粒子占总电解质粒子的百分比。 电离程度取决于1.内因就是物质本身性质，分为弱电解质和强电解质；2.还有外因，诸如温度、浓度、酸碱度等，溶液中水的电离对溶质的电离平衡产生影响。